نتائج التوجيهي 2021 فلسطين


الجدول الدوري,برنامج الجدول الدوري,الجدول الدوري الحديث,تحميل الجدول الدوري,صورة الجدول الدوري,الجدول الدوري للعناصر,التوزيع الالكتروني,الجدول الدوري بالعربي,periodic table

الصورة الرمزية Eng Abu Yazen
Eng Abu Yazen
...::::: مشرف عام سابق :::::...
تاريخ الإنضمام: 012007
رقم العضوية : 246
الدولة : غزة هاشم
المشاركات: 16,489
قديم 30-05-2007, 07:10
المشاركة 1
نشاط Eng Abu Yazen
  • قوة السمعة : 652
    افتراضي الجدول الدوري,برنامج الجدول الدوري,الجدول الدوري الحديث,تحميل الجدول الدوري,صورة الجدول الدوري,الجدول الدوري للعناصر,التوزيع الالكتروني,الجدول الدوري بالعربي,periodic table
    >>>, للعناصر, موسوعة, الالكتروني, التوزيع, الحديث, الجدول, الدوري, ادخل, بالعربي, تحميل, برنامج, periodic, table, هتندم, ومش

    نبدأ ببعض الصور الظريفة للجدول الدوري..

    جدول دوري ظريف :

    الدوري,برنامج الدوري,الجدول الحديث,تحميل الدوري,صورة الدوري,الجدول

    جدول دوري يوضح أسماء المجموعات الرئيسية :

    الدوري,برنامج الدوري,الجدول الحديث,تحميل الدوري,صورة الدوري,الجدول

    جدول دوري يوضح تركيب لويس للعناصر في المجموعات الرئيسية :

    الدوري,برنامج الدوري,الجدول الحديث,تحميل الدوري,صورة الدوري,الجدول
    قديم 30-05-2007, 07:11
    المشاركة 2
    الصورة الرمزية Eng Abu Yazen
    Eng Abu Yazen
    ...::::: مشرف عام سابق :::::...
    افتراضي نبذة عن الجدول الدوري
    الجدول الدوري

    مقدمة تاريخية
    حاول العلماء منذ قرون تنظيم الحقائق المعروفة لديهم بطريقة ما ينتج عنها نظام معين يساعدهم على سهولة دراستها ، واكتشاف حقائق جديدة وحتى القرن السابع عشر كانت كانت الافكار الكيميائية مبعثرة لا يجمعها أي تصنيف ولكن عندما حدد ( روبرت بويل ) مفهوم العنصر تسارع العلماء للبحث عن العناصر مما أدى الى التفكير بتصنيفها على أساس التشابه والاختلاف في طبيعتها


    تطور جدول الترتيب الدوري
    تصنيف العناصر الى مجموعتين هما الفلزات ****ls واللافلزات Non-****ls

    ثلاثيات دوبراينر Dobreiner : تصنيف للعناصر على أساس العلاقة بين الكتل الذرية للعناصر وخواصها الكيميائية حيث وجد هذا العالم الالماني أن فلزات الكالسيوم والاسترانشيوم والباريوم لها خواص كيميائية متشابهة وكتلها الذرية هي 40 ، 88 ، 137 ولاحظ أن الكتلة الذرية للاسترانشيوم تساوي تقريبا متوسط الكتلة الذرية للكالسيوم والباريوم ووجد أيضا أن هذه العلاقة صحيحة بين عناصر الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم وكذلك بين عناصر الكلور والبروم واليود

    لم يستمر تصنيف دوبراينر طويلا والسبب أنه لا ينطبق الا على عدد محدود من العناصر ورغم ذلك يعتبر تصنيف دوبراينر مهما لانه أعطى اتجاها جديدا في تفكير العلماء

    ثمانيات نيولاندز Newlands : رتب العالم الكيميائي الانجليزي نيولاندز العناصر التي كانت معروفة لديه ( 1864م ) وهي 63 عنصرا حسب تزايد كتلتها الذرية ووجد أنه اذا بدأ بعنصر ما فان العنصر الثامن يشبه في خواصه الكيميائية خواص العنصر الذي بدأ به

    جدول مندليف Mendeleev : ( عام 1869 م ) اعتمد العالم الروسي دمتري مندليف على فكرة نيولاندز في ترتيب العناصر في دورات أفقية ومجموعات رأسية حسب تزايد كتلتها الذرية وفي نفس الوقت تشابهها في الخواص الكيميائية اذا ( جدول مندليف ) هو ترتيب العناصر تبعا للتدرج التصاعدي في كتلها الذرية على أساس تكرارية خواص العناصر بصورة دورية

    جدول موزلي ( عام 1913 م ) رتب العالم الانجليزي موزلي العناصر ترتيبا تصاعديا حسب أعدادها الذرية


    الجدول الدوري الحديث

    ترتيب العناصر ترتيبا تصاعديا حسب أعدادها الذرية وطريقة ملء مستويات الطاقة بالالكترونات
    - يتكون الجدول الدوري الحديث من 18 عمود رأسي من العناصر يسمى الواحد منها ( مجموعة ) و7 صفوف أفقية يسمى الواحد منها ( دورة ) [ الجدول الحديث يتكون من 18 مجموعة رأسية و7 دورات أفقية ]

    2- يوجد سلسلتين من العناصر أسفل الجدول [ سلسلة اللانثانيدات ] [ سلسلة الاكتنيدات ]

    تقسم المجموعات الى

    مجموعات يسار الجدول 1A ; 2A

    مجموعات يمين الجدول 3A ; 4A ; 5A ; 6A ;7A ; 0

    مجموعات وسط الجدول [ العناصر الانتقالية ] 3B ; 4B ; 5B ; 6B ; 7B ; 8 ; 1B ; 2B
    قديم 30-05-2007, 07:18
    المشاركة 2
    الصورة الرمزية Eng Abu Yazen
    Eng Abu Yazen
    ...::::: مشرف عام سابق :::::...
    صور آخرى أرجو أن تنال اعجابكم















    قديم 30-05-2007, 07:23
    المشاركة 2
    الصورة الرمزية Eng Abu Yazen
    Eng Abu Yazen
    ...::::: مشرف عام سابق :::::...
    افتراضي







    هدي جداول دورية للجيبة .براشيم يعني




    شو رأيكم بهدا الجدول










    ابيض واسود....





    عارف انكم زهقتم جداول ...يلا استحملونا

























    قديم 30-05-2007, 07:31
    المشاركة 2
    الصورة الرمزية Eng Abu Yazen
    Eng Abu Yazen
    ...::::: مشرف عام سابق :::::...
    قديم 30-05-2007, 07:40
    المشاركة 2
    الصورة الرمزية Eng Abu Yazen
    Eng Abu Yazen
    ...::::: مشرف عام سابق :::::...
    افتراضي
    درس تاريخ الجدول الدوري الحديث
    .
    درسنا هذا سنتعرض فيه إلى التطور التاريخي لتصنيف العناصر وهو أحد الدروس الأساسية في مقرر الصف الأول ثانوي كما تعلمون وفي هذا الموضوع سنتتبع بالصورة والمقال تطور الجدول الدوري منذ أن كان عبارة عن تصنيف مكون من ثلاثيات إلى أن أصبح اليوم معلماً وانموذجاً علمياً ورمزاً مهماً من رموز الكيمياء والكيميائيين .

    موضوع الدرس : التطور التاريخي لتصنيف العناصر .

    أهداف الدرس :

    يتوقع من الطالب في نهاية الدرس أن :
    1- يتتبع تطور التصنيف الدوري للعناصر عبر العصور .
    2- يقرر بوضوح معنى ثلاثيات دوبرينر .
    3- يوضح المقصود بثمانيات نيولاندز .
    4- يشرح التصنيف الدوري لمندليف وماير .
    5- يذكر سبب اقتران التصنيف الدوري باسم مندليف .
    6- يعدد عيوب جدول مندليف .
    7- يبين الأساس الجديد والمختلف الذي اعتمد عليه موسلي في تصنيفه للعناصر.
    8- يذكر الأسس الثلاث التي تم الاعتماد عليها لترتيب العناصر في الجدول الدوري الحديث .
    9- يقسم الجدول الدوري الحديث إلى مناطقه المعروفة .
    10- يدرك أن العلوم ذات طبيعة متطورة وأن معظم الانجازات الضخمة كانت نتاج تراكمي لجهود الكثير من العلماء عبر السنين .
    11- يقدر جهود العلماء ودورهم في صنع الحضارة الانسانية .

    المقدمة :

    قصة الجدول الدوري في الحقيقة قصة مشوقة ومثيرة تتضح فيها كيف تتطور المفاهيم العلمية من أفكار بسيطة وقد تكون ساذجة ومضحكة في بعض الأحيان إلى أن تصبح انموذجاً علمياً يفتخر كل من ساهم في انجازه ، ومن هذه المفاهيم العلمية التي تطورت عبر التاريخ جدولنا الدوري الحديث والذي بدأت فكرته بمحاولة بسيطة قام بها كيميائي لترتيب العناصر في جدول معين ثم تطور هذا التصنيف حتى وصل إلى ما وصل إليه الآن .
    ويبدوا بأنه لم يكن هناك حاجة في القديم لترتيب العناصر وتصنيفها في جدول خاص ، لسببٍ بسيط وهو أن عدد هذه العناصر لم يكن يتجاوز عدد أصابع اليدين ، ولكن بتطور علم الكيمياء واكتشاف المزيد من العناصر بات من الضروري تصنيف هذه العناصر وجدولتها لتيسير دراستها وتسهيل التعامل معها .
    ولعله من أولى المحاولات التي تمت لغرض تصنيف العناصر وترتيبها في جداول خاصة محاولة تصنيف العناصر إلى مجموعتين وهما الفلزات واللافلزات ، فقد لوحظ أن هناك مجموعة من العناصر تتميز بالخصائص التالية :

    * مواد صلبة ذات مظهر براق .
    * قابلة للسحب على شكل أسلاك والطرق على شكل صفائح .
    * موصلة جيدة للحرارة والكهرباء .
    * ذات درجة غليان وانصهار مرتفعة في الغالب .


    أطلق على هذه العناصر الفلزات ( مثل الحديد ، الذهب ، الصوديوم ... الخ ) .
    كما أطلق على العناصر التي تتصف بعكس هذه الخواص باللافلزات ( مثل الهيدروجين ، الكربون ، الكبريت .... الخ ) .

    العرض :

    كانت البداية مع دوبرينر Johann Dobereiner الكيميائي الالماني ( 1780_ 1849 ) والذي لاحظ أن هناك تشابهاً وتدرجاً في خواص العناصر الثلاث بحيث أن للعنصر الثاني خواص فيزيائية وكيميائية متوسطة بين خواص العنصرين الأول والثالث :

    Ca Sr Ba <==== 40 88 137

    كما لاحظ أن الوزن الذري للعنصر الأوسط يساوي متوسط الوزن الذري للعنصرين الأول والثالث .

    (40 + 137) ÷ 2 = 88

    ظنها في البداية صدفة طريفة ولكن سرعان ما اكتشف أن هذه القاعدة تنطبق على ثلاثيات أخرى من العناصر مثل ثلاثية :

    Li Na K <==== 7 23 39

    وثلاثية Cl Br I <==== 35 80 127



    وهنا نشر دوبرينر ملاحظته هذه واطلق عليها التصنيف الثلاثي ودونت في التاريخ كأول محاولة علمية لتصنيف العناصر المكتشفة .


    وفي محاولة تالية قام John Newlands وهو كيميائي انجليزي (1837-1898)



    بترتيب العناصر حسب ازدياد الوزن الذري في شكل مجموعات تتكون كل مجموعة من ثمان عناصر ، فلاحظ أن الخواص المتشابهة للعناصر تتكرر دورياً وبانتظام بشكلٍ يشبه تدرج السلم الموسيقي .



    فكانت محاولة يطلق عليها ثمانيات نيولاندز ( Law of Octaves )



    وفي عام 1869 للميلاد ظهر عالم روسي يدعى مندليف ( Dimitri Mendeleev ) ................... ( يالطيف يارب )



    وقام بترتيب العناصر المكتشفة في عصره ( وعددها 63 عنصر تقريباً )حسب ازدياد الوزن الذري أيضاً ( atomic weights ) فلاحظ تكرار الخواص المتشابهه للعناصر دورياً وبانتظام .
    وفي نفس العام تقريباً توصل ماير ( Lothar Meyer ) من ألمانيا لنفس الجدول تقريباً .


    جدول مندليف

    Mendeleev's Periodic Table


    والحقيقة أن هذا الجدول ارتبط باسم مندليف لانه استطاع تحديد خواص بعض العناصر غير المكتشفة في عصرة فقد استطاع تحديد خواص عنصر الجرمانيوم قبل اكتشافه وقد سماه بشبيه السليكون .

    أما بالنسبة لعيوب هذا الجدول فهناك الحقيقة عيبين رئيسين :
    الأول : اليود والتيلوريوم لم يوضعا في أماكنهما المناسبة حسب ازدياد الوزن الذري .
    الثاني : لم يجدا أماكن مناسبة في الجدول للعناصر الأرضية النادرة .

    وبعد ذلك ظهر موزلي ( Henry Moseley ) في (1887-1915) للميلاد ولأول مرة قام بترتيب العناصر حسب ازدياد العدد الذري atomic number
    فلاحظ تكرار الخواص المتشابهة للعناصر دورياً وبانتظام فكان هذا الترتيب في الحقيقة أساس الجدول الدوري الحديث .



    الجدول الدوري الحديث للعناصر

    تم الاعتماد لترتيب العناصر في الجدول الدوري الحديث على الأسس التالية :
    1- رتبت العناصر حسب ازدياد العدد الذري .

    2- صفت العناصر في سطور أفقية ( دورات ) تبعاً لعدد مستويات الطاقة الالكترونية فيها المشغولة بالالكترونات ( فعناصر الدورة الأولى تشغل الكتروناتها مستوى واحد من الطاقة وعناصر الدورة الثانية مستويين .. وهكذا ) .

    3- وضعت العناصر في أعمدة رأسية ( مجموعات ) تبعاً لعدد الالكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الأخير ( الكترونات التكافؤ ) .

    وبهذا نلاحظ أن الجدول الدوري بشكلِ عام يتألف من سبع دورات ( عدد مستويات الطاقة الالكترونية المعروفة ) وثمان مجموعات رئيسية رمز لها بالحرف ( أ ) وثمان مجموعات فرعية رمز لها بالحرف ( ب ) ( لاحظ أن العدد ثمانية هو العدد الذي يشكل التركيب المستقر لذرات العناصر ) .

    تفضل لايفوتك جدول دوري فلاشي رائع من اختيار مشرفة معرض الصور الأخت chem .

    مناطق الجدول الدوري الحديث

    أولاً : المنطقة اليسرى .
    وتحوي عناصر المجموعتين الرئيسيتين ( 1أ و 2أ ) والمعروفة باسم الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية على الترتيب ، وتشغل الكترونات التكافؤ في ذرات هذه العناصر المجال الكروي S .

    ثانياً : المنطقة اليمنى .
    وتحوي بقية العناصر في المجموعات الرئيسية ( 3،4،5،6،7،صفرالرئيسية ) وتتميز عناصر هذه المنطقة بملء المجالين ( S , P ) في مستوى التكافؤ ، وهذه المنطقة تحوى جميع اللافلزات وأشباه الفلزات وبقية الفلزات ، كما تضم جميع الهالوجينات ( عناصر المجموعة 7أ ) والغازات النادرة أو الخاملة ( عناصر المجموعة صفر ) .
    وتعرف عناصر هاتين المنطقتين ( اليسرى واليمنى ) بالعناصر التمثيلية وكذلك تعرف بالعناصر غير الانتقالية .

    ثالثاً : المنطقة الوسطى .
    وتحوي جميع العناصر في المجموعات الفرعية (ب) وتتألف من ثلاثين عنصراً جميعها من الفلزات في ثلاث متسلسلات تضم كل متسلسلة عشرة عناصر، وتتميز عناصر هذه المنطقة بوجود الكترونات التكافؤ في المجالين( S , d) في مستوى التكافؤ ، وتعرف عناصر هذه المنطقة بالعناصر الانتقالية غير التمثيلية .

    رابعاً : المنطقة السفلى .
    وتتألف من سلسلتين كل سلسلة تضم أربعة عشر عنصراً سلسلة اللانثانيدات والتي تأتي بعد عنصر اللانثانوم وتبدأ بالسيريوم وسلسلة الاكتينيدات وتأتي بعد عنصر الاكتينيوم وتبدأ بعنصر الثوريوم ، تتميز عناصر هذه المنطقة بملء المجال من نوع f في مستوى التكافؤ ، وتعرف عناصر هذه المنطقة بالعناصر الانتقالية الداخلية .



    التقويم :

    1- باختصار تتبع تطور التصنيف الدوري للعناصر عبر العصور .
    2- قرر بوضوح ماذا نعني بثلاثيات دوبرينر .
    3- وضح المقصود بثمانيات نيولاندز .
    4- إشرح التصنيف الدوري لمندليف وماير .
    5- اذكر سبب اقتران التصنيف الدوري باسم مندليف .
    6- عدد عيوب جدول مندليف .
    7- بين الأساس الجديد والمختلف الذي اعتمد عليه موسلي في تصنيفه للعناصر .
    8- عدد الأسس التي تم الاعتماد عليها في ترتيب العناصر في الجدول الدوري الحديث .
    9- ماهي المناطق الرئيسية للجدول الدوري الحديث ؟ اشرح بالتفصيل .
    10- صح أم خطأ ( كل الانجازات العلمية الكبيرة كانت نتاج جهود فردية ) .


    ملاحظة / تسليم الواجب في يوم نتائج التوجيهي :LolLolLolLol:
    الواجب / حل اسئلة الكتاب المقرر

    قديم 01-06-2007, 06:44
    المشاركة 2
    الصورة الرمزية NaHfOot
    NaHfOot
    مشرف سابق
    افتراضي
    تثبيت

    يسلمو اديك

    بسس لو بتقدر تصغر حجم الصور لأنو بعارضو الصفحة
    قديم 01-06-2007, 07:27
    المشاركة 2
    الصورة الرمزية Eng Abu Yazen
    Eng Abu Yazen
    ...::::: مشرف عام سابق :::::...
    افتراضي
    يسلمووووووووووووووووو على التثبيث حجي
    بس بالنسبة للحجم في نا س بدور على حجم الكبير وفي على الصغير
    انت طلعت كويس على الجداول في للبراشيم كمان
    قديم 10-06-2007, 10:45
    المشاركة 2
    الصورة الرمزية NaHfOot
    NaHfOot
    مشرف سابق
    افتراضي
    اها نعم صحيح انا كنت ناسي هادي الشغلة

    شكرا الك على كل حال يعطيك الف عافية يا رب

    قديم 10-06-2007, 11:15
    المشاركة 2
    الصورة الرمزية Eng Abu Yazen
    Eng Abu Yazen
    ...::::: مشرف عام سابق :::::...
    افتراضي
    الله يعافيك
    قديم 26-09-2007, 04:06
    المشاركة 2
    الصورة الرمزية S M S
    S M S
    مشرف سابق
    افتراضي
    مجهود طيب


    ان شالله الكل يستفيد


    شكراا
    قديم 26-09-2007, 05:44
    المشاركة 2
    الصورة الرمزية Eng Abu Yazen
    Eng Abu Yazen
    ...::::: مشرف عام سابق :::::...
    افتراضي
    اس ام اس

    قديم 26-09-2007, 06:16
    المشاركة 2
    الصورة الرمزية ابو سمرة
    ابو سمرة
    .:: عضو برونزي ::.
    افتراضي
    ماان


    أنا كاان بيني وبين الجدول الدوري ثااار


    بس هلأ أنا وياه حبايب


    موضوع من الآخر
    قديم 26-09-2007, 07:16
    المشاركة 2
    الصورة الرمزية Eng Abu Yazen
    Eng Abu Yazen
    ...::::: مشرف عام سابق :::::...
    افتراضي
    له له له شو ثار وما طار هههه
    بنفعش هيك لازم الصحبة عشان العلمي يعني

    ان شاء الله تكون استفدت وغيرك ممن زاروا الملتقى
    قديم 08-03-2008, 05:16
    المشاركة 2
    الصورة الرمزية سوار الاسلام
    سوار الاسلام
    بسمة الغد
    افتراضي
    جزاك الله عنا كل الخير اخي الكريم على الموضوع والمعلومات الرائعة
    قديم 08-03-2008, 05:34
    المشاركة 2
    الصورة الرمزية Eng Abu Yazen
    Eng Abu Yazen
    ...::::: مشرف عام سابق :::::...
    افتراضي
    العفو اختي وتسلملي على المرور الطيب
    قديم 06-11-2009, 03:04
    المشاركة 2
    الصورة الرمزية hitman212
    hitman212
    .:: عضو جديد ::.
    افتراضي
    شي حلوووووو يسلموو
    قديم 02-04-2010, 12:25
    المشاركة 2
    الصورة الرمزية chemist
    chemist
    .:: عضو ::.
    افتراضي
    طيب اول شي يعطيك العافيه ع المجهود الرائع

    انا صراحه كنت حابب اطرح الموضوع فلقيته مطروح هنا

    انا بقترح بعد التعريف بالجدول الدوري

    نبدا

    نشرح عن كل عنصر موجود فيه بمعني يلي عندو معلموت عن عنصرالكربون مثلا

    يوضوع بالموضوع وهكذا

    وان شالله بتعم الفايده

    تقبل مروري
    قديم 23-04-2010, 09:16
    المشاركة 2
    الصورة الرمزية سوار الاسلام
    سوار الاسلام
    بسمة الغد
    افتراضي
    فكرة جميلة اخي كيمست
    اضافة رد

    مواقع النشر (المفضلة)

    الكلمات الدلالية (Tags)
    >>> , للعناصر , موسوعة , الالكتروني , التوزيع , الحديث , الجدول , الدوري , ادخل , بالعربي , تحميل , برنامج , periodic , table , هتندم , ومش

    أدوات الموضوع

    الساعة الآن 04:16.
    الملتقى غير مسؤول عن أي اتفاق تجاري أو تعاوني بين الأعضاء
    التعليقات المنشورة لا تعبر عن رأي ملتقى طلاب فلسطين ولا نتحمل أي مسؤولية قانونية حيال ذلك (ويتحمل كاتبها مسؤولية النشر)

    جميع الحقوق محفوظة لملتقى طلاب فلسطين
    •  
    •  
    •  
    Powered by vBulletin® Version 3.8.8
    Copyright ©2000 - 2021, Jelsoft Enterprises Ltd.